2   Теория и реальность
На практике продуктов реакции всегда образуется меньше, чем должно было получиться в соответствии с расчетами. Поэтому одна из важнейших характеристик химико-технологического процесса - практический выход продукта реакции "η"
η = m_прак / m_теор или V_прак/ V_теор
где m_прак, V_прак - масса (объем) практически получившегося продукта.
m_теор, V_теор - масса(объем) рассчитанные теоретически по уравнению.

G  Определите массу оксида кальция, полученного при обжиге 2 кг карбоната кальция, учитывая, что выход продукта реакции равен 74%

Составим Дано:
m(CaCO₃ ) = 2кг = 2000 г
η(CaO) = 74% или 0,74
Найти: m_прак(CaO) - ?
Решение:
CaCO₃ →CaO + СО₂
Оксид кальция является продуктом реакции, поэтому будем искать его практическую массу. Для этого используем формулу, приведенную выше:
m_прак = η * m_теор;
Из этой формулы нам неизвестна m_теорCaCO₃. Её можно расчитать по уравнению. Составим пропорцию. Для этого переведем массу карбоната кальция в количество: ν(CaCO₃) = m / M;
M(CaCO₃) = 100 г/моль;
ν(CaCO₃) = 2000 г / 100 г/моль = 20 моль

20 моль		х моль
CaCO3	→	CaO
1 моль		1 моль

х = 20 моль;
Теперь найдем массу оксида кальция (такую массу можно было бы получить при 100% выходе):
m_теор = ν * M;     M(СаО) = 56 г/моль
m_теор = 20 моль * 56 г/моль = 1120 г;
Осталось рассчитать m_прак(CaO), для этого подставим в первую формулу найденное значение m_теор и значение выхода:
m_прак = 0,74 * 1120 = 828,8 г.
Ответ: m_прак(СаО) = 828,8 г.

:  Проверь себя
Вычислите массу карбида кальция СаС₂, образовавшегося в результате прокаливания 25,2 г оксида кальция с углем, если выход карбида составил 75%. (Подсказка: при реакции оксида кальция с углеродом кроме карбида образуется оксид углерода(II) -СО)
Ответ: 21,6 г.