Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, назвали анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация. Ими являются растворимые соли, щелочи и кислоты — вещества с ионными и полярными ковалентными связями.
Растворы сахара, спирта глюкозы и некоторых других веществ с ковалентными неполярными или малополярными связями не проводят электрический ток. Такие вещества называются анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация.
Почему же растворы электролитов проводят электрический ток?
Вспомним: металлы хорошо проводят электрический ток, потому что в них есть свободные электроны. Если раствор какого-либо вещества проводит электрический ток, это значит, что в растворе имеются заряженные частицы, способные перемещаться. Исследовав явление электропроводности растворов, великий английский ученый М. Фарадей сделал абсолютно верный вывод, что переносчиками тока в растворах являются анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация. Именно Фарадей предложил этот термин, что в переводе с греческого означает “странствующий”. Однако “знаменитая ошибка Фарадея” заключалась в том, что, по его мнению, ионы образуются под действием электрического тока.
Многочисленные опыты и наблюдения, проведенные С. Аррениусом, позволили ему более точно объяснить причины электропроводности растворов электролитов (1887 г). Ионные соединения (соли, щелочи) состоят из ионов, но в твердом виде ток не проводят, так как ионы не могут свободно двигаться. Почему же в растворах электролитов заряженные частицы получают возможность перемещаться? Причиной является распад электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Этот процесс получил название анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация. Получившиеся при этом ионы беспорядочно движутся в различных направлениях. Под действием электрического тока их движение становится направленным: положительно заряженные движутся к отрицательно заряженному катоду (поэтому их назвали анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация), отрицательно заряженные — к аноду (этим ионам дали название анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация).
Но С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него, русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, приводящее к образованию гидратов, которые затем диссоциируют на ионы. Эти ученые считали, что в растворах находятся не свободные, не “голые” ионы, а анионыгидратированныеионыкатионаминеэлектролитамиэлектролитамиэлектролитическая диссоциация, то есть “одетые в шубку” из молекул воды.