Контрольная работа по теме "Металлы" |
2 Примерные задания контрольной работы
1. Дайте характеристику элементу № 13
2. Составьте уравнения реакций, запишите в ионном виде.
а) НCl + Cu(OH)2 →
б) Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 →
3. Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью схемы электронного баланса:
а) FeO + P → Fe + P2O5
б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O
4. Задача
а) Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделится при действии раствора соляной кислоты на образец известняка (СаСО3) массой 200 г, содержащий 8% примесей.
: Ответы
1. Характеристика химического элемента
1. Положение в таблице: 3 период, IIIА группа
2. Строение атома: 2713Al +13 ) 2 ) 8 ) 3 ё=13; р+=13; n0=14;
электронная конфигурация: 1s²2s²p6; 3s²p¹
3. Высшая валентность = III
4. Высший оксид и его характер : Al2О3 - амфотерный
5. Уравнение, подтверждающее характер оксида:
Al2О3 + 2 NaOH → 2NaAlO2 + H2O - кислотный характер
Al2О3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - основной характер
6. Водородное соединение -
7. Характер элемента : металл
8. Сравнение металлических свойств в периоде и группе:
B
^
Mg > Al > Si
^
Ga
2. Уравнения реакций
а) 2НCl + Сu(OH)2 → СuCl2 + 2Н2О - обмен
2Н+ + 2Cl- + Сu(OH)2 → Сu+2 +2Cl- + 2Н2О
2Н+ + Сu(OH)2 → Сu+2 + 2Н2О
б) Ва(OH)2 + Cu(NO3)2 → Ва(NO3)2 + Cu(OH)2↓ - обмен
Ва+2 + 2OH- + Cu2+ +2NO3- → Ва2+ +2NO3- + Cu(OH)2↓ - обмен
2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ - обмен
3.ОВР
б) 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
Zn0 - 2ё →Zn+2| 6 | 3 в-ль; ок-ие
S+6 + 6ё →S0 | | 1 ок-ль, в-ие
4.Задача
а) 41,22 л
