Теория столкновений показывает, какая реакция произойдет с наибольшей вероятностью, если друг с другом столкнуться частицы с различным запасом Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии. Скорость химической реакции зависит от различных факторов: температуры, концентрации, природа реагирующих веществ, площади соприкосновения, и от присутствия Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии. Некоторые физические и химические процессы могут достичь состояния Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии. В состоянии равновесия скорость прямой реакции равняется скорости Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии реакции. Количества реагирующих веществ и продуктов реакции в состоянии равновесия остаются Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии. Принцип Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии может использоваться, для предсказания эффекта внешнего воздействия (изменение давления, объема, концентрации, температуры) в системе, находящейся в состоянии равновесия. Химические реакции, идущие с выделением или поглощением тепла представляют на различных Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии диаграммах. Энергия, выделяющаяся или поглощенная в ходе химической реакции (тепло реакции) равняется Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии между потенциальной энергией продуктов и потенциальной энергией реагирующих веществ. Катализатор обеспечивает альтернативный ход реакции, который имеет более низкий энергетический Ле Шательебарьеркатализатораобратнойпостояннымиравновесияразностиэнергетическихэнергии,чем некаталитический процесс.