Принцип Ле Шателье

Что произойдет с данной системой, находящейся в состоянии химического равновесия: H₂ + I₂ + Q ↔ 2HI при повышении температуры?
1. равновесие сместится влево и [H₂] увеличится;
2. равновесие сместится влево и [H₂] уменьшится;
3. равновесие сместится вправо и [HI] увеличится;
4. равновесие сместится вправо и [HI] уменьшится;
Система находится в равновесии: N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г) - Q. В какую сторону сместиться равновесие при увеличении температуры и постоянном давлении?
1. равновесие сместится влево и концентрация NO₂ будет уменьшаться;
2. равновесие сместится влево и концентрация NO₂ будет увеличиваться;
3. равновесие сместится вправо и концентрация NO₂ будет увеличиваться;
4. равновесие сместится вправо и концентрация NO₂ будет уменьшаться;
Система находится в равновесии: А + В ↔ АВ + Q. Концентрацию вещества А можно повысить:
1. понизив температуру;
2. использовав катализатор;
3. повысив концентрацию вещества АВ;
4. повысив концентрацию вещества В;
Какое изменение внешних условий должно увеличить скорость прямой реакции N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) - Q?
1. повышениe концентрации NO;
2. повышение концентрации N₂;
3. уменьшение температуры;
4. понижение давления в системе;
Система находится в равновесии: N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) - Q. Изменение какого фактора, приведет к уменьшению количества NO?
1. уменьшение давления;
2. уменьшение концентрации N₂;
3. увеличение температуры;
4. увеличение концентрации О₂;
Система находится в состоянии равновесия: N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г). Какой цвет будет преобладать, если повысить давление? Подсказка: N₂O₄ - бесцветный газ, NO₂ - газ бурого цвета.
1. система будет бесцветной;
2. будет преобладать бурый цвет;
3. изменение цвета будет невозможно заметить невооруженным глазом;
4. изменение давления не влияет на цвет;

Принцип Ле Шателье

Тест