Тема " Повторение материала за курс неполной средней школы"
2
Вопросы для повторения:
1. Характеристика химического элемента
2. Электронные и структурные формулы
3. Цепочка превращений
4. Задача на примеси
Конспект урока
G Характеристика химического элемента
Разберем для примера элемент № 6 - углерод
1. Положение в таблице: 2 период, IVА группа
2. Строение атома: 126С +6 ) 2 ) 4 ё=6; р+=6; n0=6; электронная конфигурация: 1s²2s²p²
3. Высшая валентность = IV
4. Высший оксид и его характер (основной, кислотный, амфотерный): СО2 - кислотный
5. Уравнение, подтверждающее характер оксида: СО2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
6. Водородное соединение (для неметаллов): СН4
7. Характер элемента (металл, неметалл): неметалл
8. Сравнение неметаллических свойств в периоде и группе:
B < C < N
&nb данного элемента: Ar·индекс /масса всей молекулы: Mr);
Задачи:
1. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с образцом железа массой 3,5 г, содержащего 20% примесей.
Ответ: V (Н 2 ) = 0,28 л.
2. Определите массовые доли элементов в сероводороде.
Ответ: ω(Н) = 5,88%; ω(S) = 94,12%
∑ Домашнее задание
Дать характеристику элементу № 12
Решите цепочку превращений, реакции обмена запишите в ионном виде, для уравнения, отмеченного звездочкой (*), составьте схему электронного баланса.
Cu * → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2
↓
CuO
Постройте электронные и структурные формулы для H2S, CO2, H3PO4
Для полной нейтрализации к 200 г ортофосфорной кислоты, содержащей 10% примесей добавили гидроксид калия. Определите массу полученной соли.
: Проверь себя
|