Повторение материала за курс неполной средней школы

назад

2   Вопросы для повторения:
1. Характеристика химического элемента
2. Электронные и структурные формулы
3. Цепочка превращений
4. Задача на примеси


G  Характеристика химического элемента
Разберем для примера элемент № 6 - углерод
1.  Положение в таблице: 2 период, IVА группа
2.  Строение атома: 126С +6 ) 2 ) 4 ё=6; р+=6; n0=6; электронная конфигурация: 1s²2s²p²
3.  Высшая валентность = IV
4.  Высший оксид и его характер (основной, кислотный, амфотерный): СО2 - кислотный
5.  Уравнение, подтверждающее характер оксида: СО2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
6.  Водородное соединение (для неметаллов): СН4
7.  Характер элемента (металл, неметалл): неметалл
8.  Сравнение неметаллических свойств в периоде и группе:
B < C < N
        ^
       Задачи:
1. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с образцом железа массой 3,5 г, содержащего 20% примесей.
Ответ: V (Н 2 ) = 0,28 л.
2. Определите массовые доли элементов в сероводороде.
Ответ: ω(Н) = 5,88%; ω(S) = 94,12%

∑  Домашнее задание

  • Дать характеристику элементу № 12

  • Решите цепочку превращений, реакции обмена запишите в ионном виде, для уравнения, отмеченного звездочкой (*), составьте схему электронного баланса.
    Cu * → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2
                                    ↓
                                    CuO

  • Постройте электронные и структурные формулы для H2S, CO2, H3PO4

  • Для полной нейтрализации к 200 г ортофосфорной кислоты, содержащей 10% примесей добавили гидроксид калия. Определите массу полученной соли.

    :  Проверь себя

    		•